白介素elisa試劑盒實驗室配制標準品的方法原理和步驟分析

白介素elisa試劑盒實驗室配制標準品的方法原理和步驟分析
七月剛剛開始，上海地區現仍是雨水連連，昨日有新聞表示出今年的上海高溫期達到四十多天，不過我公司已經為朋友們整理出了防止中暑的方法，歡迎您關注上海白介素elisa試劑盒公司新聞。今天的內容是實驗室配制標準品（氫氧化鈉）的方法原理和步驟分析。
據我公司技術分析，NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。由于碳酸鈉，對指示劑的使用影響較大，應設法除去。
除去Na2CO3通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液，由于Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會慢慢沉淀出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。此外，用來配制NaOH溶液的蒸餾水，也應加熱煮沸放冷，除去其中的CO2。
標定堿溶液的基準物質很多，常用的有草酸、苯甲酸和鄰苯二甲酸氫鉀等，常用的是鄰苯二甲酸氫鉀。計量點時由于弱酸鹽的水解，溶液呈弱堿性，應采用酚酞作為指示劑。
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