氯氣的用途與化學性質

氯氣的用途?

       用于①消毒（溫馨小提示：自來水常用氯氣消毒，1L水里約通入0.002g氯氣，消毒原理是其與水反應生成了次氯酸，它的強氧化性能殺死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸為自來水殺菌消毒，是因為次氯酸易分解難保存、成本高、毒性較大，則用氯氣消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成達到平衡，濃度適宜，水中殘余毒性較少） 　　
②制鹽酸 　　
③制漂白粉 　　
④制多種農藥（如六氯代苯，俗稱666） 　
⑤制氯仿等有機溶劑 　　
⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等

化學性質
毒性
　　氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發生劇烈的咳嗽。癥狀重時，會發生肺水腫，使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中多可允許含氯氣0.001毫克，超過這個量就會引起人體中毒。
助燃性
　　在一些反應中，氯氣可以支持燃燒。 　　【例】 　　現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙。 　　2Na+Cl2=點燃=2NaCl 　　現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水后，溶液呈藍綠色。 　　Cu+Cl2=點燃=CuCl2 　　現象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕色煙，加少量水后，溶液呈黃色。 　　2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
與金屬反應
　　【例】 　　鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉 　　化學方程式：2Na＋Cl?＝2NaCl（條件：點燃） 　　現象：j見上　 　　注：氯氣具有強氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物 　　常溫下，干燥氯氣或液氯不與鐵反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣。
與非金屬反應
　　【例】 　　1、與氫氣的反應 　　H2+Cl2=點燃=2HCl（工業制鹽酸方法） 　　現象：H?在Cl?中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。 　　H2+Cl2=光照=2HCl 　　現象：見光爆炸，有白霧產生。 　　2、與磷的反應 　　2P+3Cl2=點燃=2PCl3（液體農藥，霧） 　　2P+5Cl2=點燃=2PCl5（固體農藥，煙） 　　現象：產生白色煙霧 　　3、與其他非金屬的反應 　　實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與S、C、Si等非金屬直接化合
與水反應
　　在該反應中，氧化劑是Cl?，還原劑是也是Cl2,在水中有汽化現象。 　　化學方程式是：　Cl?＋H?O＝HCl＋HClO（這是可逆反應）
與堿溶液反應
　　【例】 　　Cl?＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 　　2Cl?＋2Ca（OH）2＝CaCl?＋Ca（ClO）?＋2H2O 　　上述兩反應中，Cl?作氧化劑和還原劑，有汽化現象。
與鹽溶液反應
　　【例】 　　Cl?＋2FeCl?＝2FeCl? 　　8、與氣體的反應 　　Cl?的化學性質比較活潑，容易與多種可燃性氣體發生反應。 　　如：H?、C?H?等。