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    氯氣的化學性質?

    時間:2010/12/21閱讀:2167
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    化學性質
    毒性
      氯氣是一種有毒氣體,它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和鹽酸,對上呼吸道黏膜造成有害的影響:次氯酸使組織受到強烈的氧化;鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹,使呼吸道黏膜浮腫,大量分泌黏液,造成呼吸困難,所以氯氣中毒的明顯癥狀是發生劇烈的咳嗽。癥狀重時,會發生肺水腫,使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中zui多可允許含氯氣0.001毫克,超過這個量就會引起人體中毒。
    助燃性
      在一些反應中,氯氣可以支持燃燒。   【例】   現象:鈉在氯氣里劇烈燃燒,產生大量的白煙。   2Na+Cl2=點燃=2NaCl   現象:紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,瓶里充滿棕黃色的煙,加少量水后,溶液呈藍綠色。   Cu+Cl2=點燃=CuCl2   現象:鐵絲在氯氣里劇烈燃燒,瓶里充滿棕色煙,加少量水后,溶液呈黃色。   2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
    與金屬反應
      【例】   鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉   化學方程式:2Na+Cl?=2NaCl(條件:點燃)   現象:j見上    注:氯氣具有強氧化性,一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應,而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物   常溫下,干燥氯氣或液氯不與鐵反應,所以可用鋼瓶儲存氯氣。
    與非金屬反應
      【例】   1、與氫氣的反應   H2+Cl2=點燃=2HCl(工業制鹽酸方法)   現象:H?在Cl?中安靜地燃燒,發出蒼白色火焰,瓶口處出現白霧。   H2+Cl2=光照=2HCl   現象:見光爆炸,有白霧產生。   2、與磷的反應   2P+3Cl2=點燃=2PCl3(液體農藥,霧)   2P+5Cl2=點燃=2PCl5(固體農藥,煙)   現象:產生白色煙霧   3、與其他非金屬的反應   實驗證明,在一定條件下,氯氣還可與S、C、Si等非金屬直接化合
    與水反應
      在該反應中,氧化劑是Cl?,還原劑是也是Cl2,在水中有汽化現象。   化學方程式是: Cl?+H?O=HCl+HClO(這是可逆反應)
    與堿溶液反應
      【例】   Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O   2Cl?+2Ca(OH)2=CaCl?+Ca(ClO)?+2H2O   上述兩反應中,Cl?作氧化劑和還原劑,有汽化現象。
    與鹽溶液反應
      【例】   Cl?+2FeCl?=2FeCl?   8、與氣體的反應   Cl?的化學性質比較活潑,容易與多種可燃性氣體發生反應。   如:H?、C?H?等。

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