臭氧（O3）是一種強氧化劑，與*（KI）水溶液反應可游離出碘，在取樣結束并
對溶液酸化后，用0.1000mol/L*（Na2S2O3）標準溶液并以淀粉溶液為指示劑對游離碘進滴定，根據硫
代硫酸鈉標準溶液的消耗量計算出臭氧量。其反應式為：
　　O3+2KI+H2O——O2+I2+2KOH　　　　（1）
　　I2+2Na2S2O3——2NaI+Na2S4O6　　　（2）
1.2 試劑
1.2.1 *（KI）溶液（20%）：

溶解200g*（分析純）1000mL煮沸后冷卻的蒸餾水中，用棕色瓶保存于冰箱中，至少儲存一天后再用。此溶液1.00mL含0.20g*。
1.2.2 （1+5）硫酸（H2SO4）溶液：

量取濃硫酸（p=1.84；分析純）溶于5倍體積的蒸餾水中。
1.2.3 C（Na2S2O3·5H2O）=0.1000mol/L*標準溶液；使用分析天平準確稱取24.817g*（Na2S2O3·5H2O；分析純）用新煮沸冷卻的蒸餾水定溶于1000mL的容量瓶中。或稱取25g*（Na2S2O3 ·5H2O；分析純）溶于1000mL新煮沸冷卻的蒸餾水中，此溶液*濃度約為0.1mol/L。再加入0.2g碳酸鈉（Na2S0O3）或5mL三氯甲烷（CHCL3）；標定，調整濃度到0.1000mol/L，貯于棕色瓶中，儲存的時間過長時，使用
前需要重新標定（標定方法見附錄A）。
1.2.4 淀粉溶液；

稱取1g可溶性淀粉，用冷水調成懸浮漿，然后加入約80mL煮沸水中，邊加邊攪拌，稀釋到100mL；煮沸幾分鐘后放置沉淀過夜，取上清液使用，如需較長時間保存可加入1.25g水楊酸或0.4g氯化鋅。

1.3試驗儀器、設備及對其要求
1.3.1 三角洗瓶（吸收瓶）500mL。
1.3.2 滴定管50mL，宜用精密滴定管。
1.3.3 濕式氣體流量計容量5L。
1.3.4 量筒 20mL 500mL 各一只。
1.3.5 刻度吸管（吸量管）10mL 。
1.3.6 容量瓶 1000mL。
1.3.7 聚乙烯或聚氯乙烯軟管，用于輸送含臭氧的氣體。不可使用橡膠管。
1.4 實驗程序及方法：量取20mL的*溶液（3.1.2.1），倒入500mL的吸收瓶中，再加入350mL蒸餾水，待臭氧發生器運行穩定后于臭氧化氣體出口處取樣，先通入吸收瓶（3.1.3.1）對臭氧進行吸收后再通過濕式氣體流量計（1.3.3）對氣體計量，氣體通過量為2000mL（時間控制在4min左右），停止取樣后立即加入5mL（1+5）硫酸溶液（3.1.2.2）（使pH值降至2.0以下）并搖勻，靜置5min。用0.1000mol/L的*標準深液（3.1.2.3）滴定，待溶液呈淺黃色時加入淀粉溶液（3.1.2.4）幾滴（約1mL），繼續小心迅速的滴定的顏色消失為止。記錄*標準溶液用量。
1.5 臭氧濃度的計算
　　Co3=ANa×B×2400/V0（mg/L）（3）
　　式中：Co3——臭氧濃度，mg/L；
　　ANa——*標準溶液用量，mL；
　　B ——*標準溶液濃度，mol/L；
　　V0 ——臭氧化氣體取樣體積，mL；
　　臭氧濃度大于等于3mg/L時，此測試結果的精密度在±1%以內。
2 臭氧產量
2.1 方法原理概要：臭氧濃度數值與進入臭氧發生器總氣體量數值的乘積即為產量。

臭氧濃度范圍	0~1000pphm可調
相對濕度	60%RH以上
溫度	RT+10～+70℃
臭氧產生方式	臭氧發生器或紫外線吸收法
箱內空氣速度	over 2 feet/sec
臭氧濃度波動度	10%
箱內容量	500×500×600mm
入室空氣流量	A.0-6 cfm；B. 10-20 cfh
臭氧濃度波動度	10%
重量	250kg
電源	1∮,AC220V,1
附件	靜態拉伸夾具6組

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